本文目录一览：
- 1、如何计算等体积溶液混合的渗透压?
- 2、第13题的渗透压大小排列，过程怎样计算?
- 3、如何计算常用液体渗透压即张力是多少呢?如何?
- 4、如何计算渗透压?
- 5、海水的渗透压为什么是2.5MPa?怎么计算出来的?
如何计算等体积溶液混合的渗透压?
对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R.这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT 或π=cRT 式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。 上式称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.31kPa·L·K-1·mol-1.
第13题的渗透压大小排列，过程怎样计算?
根据渗透压的概念，可以得出在相同的物质的量浓度下Cacl2中的cl-和Ca+的浓度比Nacl中的cl-和Na+大所以Cacl2的渗透压比Nacl的大，而尿素和葡萄糖是有机物（其中按严格上说尿素在水溶液中发生水解反应产生离子）为同浓度下相等。 计算如下：设浓度都为1mol/l则 Cacl2中的渗透压为3RT帕 Ncal中的渗透压为2RT帕 尿素和葡萄糖中的渗透压RT帕
如何计算常用液体渗透压即张力是多少呢?如何?
所谓张力是指电解质溶液占总溶液的比值。只有糖是非电解质溶液，也就是说把糖除去，其他液体的份数除以总溶液的份数就是该液体的张力。 例：4：3：2液 4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3 电解质溶液是4+2=6份，总溶液是4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张 3：2：1液 3份5%GS 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3 电解质溶液是2+1=3份，总溶液是3+2+1=6份，张力=3/6=1/2张 1：1液 1份5%GS 1份0.9%NaCl 电解质溶液是1份，总溶液是1+1=2份，张力=1/2张 2：1液 2份5%GS 1份0.9%NaCl 电解质溶液是1份，总溶液是2+1=3份，张力=1/3张 4：1液 4份5%GS 1份0.9%NaCl 电解质溶液是1份，总溶液是4+1=5份，张力=1/5张 另外有一种特殊的液体2：1等张含钠液 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3 不含糖，所以总溶液就是电解质溶液=1张，所以是等张 张力越高，液体含的电解质就越多，如果你要补充更多的电解质就选张力高的！ 注意！只有混合液体才有张力。
如何计算渗透压?
渗透压计算公式为π=cRT。 其中π表示溶液的渗透压， c表示溶液的浓度， R为气体常数， T为绝对温度。 另外，根据不同的溶液成分和浓度，还可以使用其他的渗透压计算公式，如血浆总渗透压计算公式和有效血浆渗透压计算公式等。同时，还有一些常用的参考值和公式可供参考。
海水的渗透压为什么是2.5MPa?怎么计算出来的?
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。