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氢键与物质性质的定义?
1）对于A－H…B－来说，A、B都必须是电负性很大（吸引电子能力强）的原子，B的原子半径要小（越易接近A－H）且有孤对电子（带负电荷且负电荷高），如F、O、N等。 （2）A－H键的极性要强，使共用电子对强烈地偏向X原子一方，使H原子几乎成为“裸露”的质子（带正电荷高）。 注意：①F－H…F是最强的氢键。Cl原子的吸引电子的能力强，但原子半径大，Cl－H…Cl的氢键很弱；C原子虽然原子半径很小，但吸引电子的能力弱，几乎不能形成氢键。因此，HF、H2O、NH3有反常的沸点，而HCl、CH4的沸点符合范德华力的规则。 ②不仅相同物质之间能形成氢键，不同物质之间也能形成氢键。如：水分子之间，氟化氢分子之间，氨分子之间存在氢键，水分子与氟化氢以及水分子与氨分子之间也存在氢键。再如乙醇能与水以任意比例互溶，是由于乙醇分子与水分子之间能形成氢键。 ③特殊的氢键，如CHCl3比CH3CCl3易溶解于苯中，是由于CHCl3中的H与苯环中电子形成了氢键。
生物中，氢键是用来连接什么的?
1、DNA中相邻的两条链中互补的两个碱基之间有氢键如A和T，C和G其中A和T中有两个氢键C和G中有三个氢键所以CG碱基对比AT碱基对稳定2、tRNA中也有氢键因为它是局部环状要靠氢键来维持它的环状3、某些逆转录病毒在逆转录过程中也会形成双链RNA这其中也有氢键同DNA4、蛋白质因为有盘曲折叠的结构所以其中也有氢键
氢键是怎么形成的?
氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y。 氢键的形成是分子间作用力，通常发生在氢原子两边的电负性较强的原子之间，也就是永久偶极之间。氢键可以形成于分子间，也可以行成于分子内，取决于氢原子在两个电负性原子间不等分配。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。 氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。
哪些是氢键?
氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。 氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。
氢键谁提出的?
1920年哈金斯(Huggins)首先提出氢键的概念后，拉梯麦尔（Latimer)和 罗德布什(Rodebush)用氢键理论解释水的反常沸点获得了成功。1935年X 射线晶体结构分析证明了氢键的存在。
简述氢键的形成及表示方式?
氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。 而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。
简述氢键的形成及表示方式?
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成氢键。 一、形成条件 1、存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。 2、存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。二、理化特性1、熔沸点 （1）分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。