本文目录一览：
- 1、氯化氢是由什么构成的?
- 2、氯化氢是什么颜色的?无色的吗?
- 3、为什么氯化氢气体可以用水处理?
- 4、什么是氯化氢?
- 5、为什么氯化氢有三对未成键对电子?
- 6、氯化氢的制取方法?
- 7、氯化氢的制取方法?
- 8、氯化氢的制取方法?
氯化氢是由什么构成的?
HCl气体由分子构成HCl分子由氢原子和氧原子构成实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑ 在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。 NaHSO4+NaCl→Na2SO4+HCl↑ 总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl↑
氯化氢是什么颜色的?无色的吗?
氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。 其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，工业用盐酸常成微黄色。 主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。
为什么氯化氢气体可以用水处理?
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。 1、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。 2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉
什么是氯化氢?
无色非可燃性气体，有极刺激气味，比重大于空气 ，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，生成盐酸。 有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，可与空气形成爆炸性混合物，遇氰化物产生剧毒氰化氢。 无水氯化氢无腐蚀性，但遇水时有强腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应， 放出氢气。
为什么氯化氢有三对未成键对电子?
答：因为氯原子和氢原子结合时形成一个共价键，氯原子最外层原有的三个孤对电子没有成键。 氢原子核外只有1个电子，氯原子核外有17个电子，最外层有7个电子，3s轨道有1对孤对电子，3个3p轨道，有2个轨道上各有1对孤对电子，1个轨道上是成单电子。氯原子与氢原子结合时是这个成单电子与氢原子形成共价键，另外3对孤对电子均未成键。
氯化氢的制取方法?
常见的氯化钠固体和浓硫酸反应制取，可以稍微加热。 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ 不需要干燥。还可以用浓硫酸滴入浓盐酸，但是制取氯化氢需要干燥。
氯化氢的制取方法?
氯化氢的制作方法有三种 1、工业制法 H2+Cl2===点燃===2HCl 2、实验室制法 利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体： 2NaCl+H2SO4（浓）====加热==Na2SO4+2HCl（气体）
氯化氢的制取方法?
常见的氯化钠固体和浓硫酸反应制取，可以稍微加热。NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑不需要干燥。还可以用浓硫酸滴入浓盐酸，但是制取氯化氢需要干燥。
氯化氢气体能否点燃?
不能。 狭义的燃烧是指有氧参与的发光发热的剧烈化学反应。这里的点燃是指HCI能否与氧气发生反应。我们知道，氧气有很强的氧化性。如果HCI可以和氧气反应，那么氧气要么氧化H元素，要么氧化CI元素。但是在HCI中H元素是＋1价，不可能被氧化；而CI元素的氧化性要强于氧元素，所以CI元素也不能被氧化。即HCI不能与氧气发生反应，自然HCI也就不能被点燃了。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.45。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。