本文目录一览：
- 1、析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件?
- 2、吸氧腐蚀和析氢腐蚀有什么区别? 具体说明?
- 3、析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍吗?
- 4、吸氧腐蚀和析氢腐蚀哪个反应更快?
- 5、电化学中的“析氧腐蚀”，“析氢腐蚀”是咋回事?
- 6、为什么低过电位金属容易析氢?
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件?
①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。 ②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。
吸氧腐蚀和析氢腐蚀有什么区别? 具体说明?
析氢腐蚀一般在酸性环境下，析氢腐蚀顾名思义，即在腐蚀过程中会析出氢，电极反应为正极：2H++2e=H2负极：Fe-2e=Fe2+吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少,电极反应为正极：O2+4e+H2O=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+吸氧腐蚀在生活中更常见，析氢腐蚀少见，主要是在有酸雨时但是析氢腐蚀更快，吸氧腐蚀要慢一些
析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍吗?
电化学腐蚀中，常温下当pH<4.5时以析氢腐蚀为主，反之以吸氧腐蚀为主。 所以应该是吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。 LS错误，一般饱和CO2溶液（溶质为H2CO3和CO2）pH不小于5.6，酸性很弱。
吸氧腐蚀和析氢腐蚀哪个反应更快?
吸氧腐蚀,一般中性或碱性环境下,氧参与氧化反应（吸入）,生成其他物质,氧含量减少；析氢腐蚀,一般酸性环境下,还原反应生成氢气（析出）,氢气含量增加，所以，析氧反应快
电化学中的“析氧腐蚀”，“析氢腐蚀”是咋回事?
①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。 其电极反应如下： 负极：Fe - 2e = Fe²﹢ 正极：2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下： 负极：Fe - 2e = Fe²﹢ 正极：2H﹢＋2e＝H₂↑
为什么低过电位金属容易析氢?
析氢过电位： 实际的电极反应在进行的时候，会发生阴极电位比理论值低，阳极电位比理论值高的情况，这就叫做过电位．如果阴极析出的是氢气，就叫析氢过电位，析氧过电位也一样．过电位是由于电极的极化而产生的，就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应． 析氧过电位： 析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量，塔菲尔常数越大，过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56,Hg1.41,Zn1.24,Sn1.20等． 析氢腐蚀： 在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。